引入：这节课我们接着进入“第二部分专题一”的学习，首先我们学习中考方向：（投影，并作解说）
①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。
例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液并用它作为鉴别试剂与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液
②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。
例如：不用外加其他试剂，鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。
①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。
例如：只用一种试剂____________鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。
②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。
③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。
④特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂，使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用来作鉴别试剂的盐有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。
(3)任选试剂(不限于一种)的鉴别题。选用试剂的基本原则是：试剂的种类尽量要少，鉴别程序尽量简单。
(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
(3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
(4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
教师：同学们做的不错，我们接着进入第二个内容，请同学们快速完成资料P129-130页内容）
经典例题【过度】教师：以上是检验、鉴别与分离、提纯的知识点，下面我们通过例题来了解它的应用已达到举一反三的效果！
4．(2013年佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是( )。
B．除去NaCl中的Ca2＋和SO2－4，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2
7．(2013年揭阳)有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是( )。
10．(2012年佛山)氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质，根据所学知识回答：
(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是__________溶液(填化学式)。
(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、__________和蒸发。
(4)如右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是_____________
11．(2012年湛江)天冷时，可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”。其发热原理是利用铁生锈时会放热。发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等。以下是分离这三种物质的实验方案：
(2)第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次。为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤溶液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式：________________________。
12．某同学为证明Ca(OH)2和CaCO3该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤
粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀盐酸、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器)
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________________(填字母序号，下同)。
(2)生铁是常用的合金，生铁属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______________。
(4)黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
a．Ⅰ、Ⅱ 中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
化学新人教版教案选修6 第二单元 物质的获取 课题一 2.1《物质的分离与提纯》
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